مقالات

7.2: دليل على تفاعل كيميائي - رياضيات


أهداف التعلم

  • حدد الدليل على التفاعلات الكيميائية.

في التغيير الكيميائي ، تتشكل مواد جديدة. من أجل حدوث ذلك ، تنكسر الروابط الكيميائية للمواد ، وتنفصل الذرات التي تتكون منها وتعيد ترتيب نفسها إلى مواد جديدة ذات روابط كيميائية جديدة. عندما تحدث هذه العملية ، نسميها تفاعل كيميائي. أ تفاعل كيميائي هي العملية التي يتم فيها تغيير مادة واحدة أو أكثر إلى مادة جديدة أو أكثر.

الشكل ( PageIndex {1} ): (أ) يخضع النحاس وحمض النيتريك لتغيير كيميائي لتكوين نترات النحاس وثاني أكسيد النيتروجين الغازي البني. (ب) أثناء احتراق المباراة ، يخضع السليلوز الموجود في عود الثقاب والأكسجين من الهواء لتغير كيميائي ليشكل ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء. (ج) يتسبب طهي اللحوم الحمراء في حدوث عدد من التغييرات الكيميائية ، بما في ذلك أكسدة الحديد في الميوجلوبين الذي ينتج عنه تغير اللون المألوف من الأحمر إلى البني. (د) تحول لون الموز إلى اللون البني هو تغيير كيميائي حيث تتشكل مواد جديدة أغمق (وأقل طعمًا). (الائتمان ب: تعديل العمل بواسطة جيف تيرنر ؛ الائتمان ج: تعديل العمل بواسطة غلوريا كابادا-ليمان ؛ الائتمان د: تعديل العمل بواسطة روبرتو فيرزو.)

لتحديد تفاعل كيميائي ، نبحث عن أ تغير كيميائي. ينتج عن التغيير الكيميائي دائمًا نوعًا واحدًا أو أكثر من المواد التي تختلف عن المادة الموجودة قبل التغيير. تشكل الصدأ تغيرًا كيميائيًا لأن الصدأ مادة مختلفة عن الحديد والأكسجين والماء الموجود قبل تكوين الصدأ. إن انفجار النتروجليسرين هو تغيير كيميائي لأن الغازات المنتجة هي أنواع مختلفة جدًا من المادة عن المادة الأصلية. تشمل الأمثلة الأخرى للتغيرات الكيميائية: التفاعلات التي يتم إجراؤها في المختبر (مثل تفاعل النحاس مع حمض النيتريك) ، وجميع أشكال الاحتراق (الاحتراق) ، والطعام الذي يتم طهيه أو هضمه أو تعفنه (الشكل ( فهرس الصفحة {1}) )).

فيديو ( PageIndex {1} ): دليل على تفاعل كيميائي

مثال ( PageIndex {1} ): دليل على تفاعل كيميائي

أي مما يلي هو تفاعل كيميائي؟

  1. تجميد الزئبق السائل.
  2. إضافة الأصفر إلى الأزرق لجعل اللون الأخضر.
  3. تقطيع قطعة من الورق إلى قطعتين.
  4. وضع حبة برتقالة مقطعة في وعاء من دييدروكسيد الصوديوم.
  5. ملء بالون بالهواء الطبيعي.

حل

تتضمن A و B و C و E تغييرات جسدية فقط. تحتوي شرائح البرتقال على حمض (حمض الستريك) يمكن أن يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم ، لذا فإن الإجابة هي D.

تمرين ( PageIndex {1} )

أي مما يلي هو تفاعل كيميائي؟

  1. طلاء الحائط باللون الأزرق.
  2. صدأ الدراجة.
  3. ذوبان الآيس كريم.
  4. حك المفتاح عبر المكتب.
  5. جعل القلعة الرملية.
إجابه

ب

مثال ( PageIndex {2} ): دليل على تفاعل كيميائي

أي مما يلي ليس تفاعلًا كيميائيًا؟

  1. الزجاج المحطم مع لعبة البيسبول.
  2. تآكل المعدن.
  3. انفجار الألعاب النارية.
  4. إشعال عود ثقاب.
  5. خبز الكيك.

حل

ينتج عن تحطم الزجاج باستخدام لعبة البيسبول كسر الزجاج إلى العديد من القطع ولكن لا يحدث تغيير كيميائي ، لذا فإن الإجابة هي أ.

تمرين ( PageIndex {2} )

أي مما يلي ليس تفاعلًا كيميائيًا؟

  1. قلي بيضة.
  2. تقطيع الجزر.
  3. جهاز Macbook يسقط من النافذة.
  4. تكوين ATP في جسم الإنسان.
  5. إسقاط قرص فوار في كوب من الماء.
إجابه

ب و ج

ملخص

يمكن التعرف على التفاعلات الكيميائية عبر مجموعة واسعة من العوامل المختلفة التي يمكن ملاحظتها بما في ذلك التغير في اللون ، وتغير الطاقة (تغير درجة الحرارة أو الضوء الناتج) ، وإنتاج الغاز ، وتكوين الرواسب ، وتغير الخصائص.


الأشخاص الذين تبلغ أعمارهم 12 - 15 سنة

ردود الفعل المحلية

من بين جميع متلقي لقاح الدراسة الذين تتراوح أعمارهم بين 12 و 15 عامًا ، أبلغ 90.9 ٪ عن تفاعل موقع حقن محلي واحد على الأقل في 7 أيام بعد التطعيم. كان الألم في موقع الحقن هو التفاعل الموضعي الأكثر شيوعًا وشدة بين متلقي اللقاح وكان أكثر شيوعًا بعد الجرعة 2. لم يتم الإبلاغ عن تفاعلات محلية من الدرجة 4. كان متوسط ​​بداية التفاعلات المحلية في مجموعة اللقاح صفرًا (يوم التطعيم) إلى يومين بعد أي من الجرعة واستمر متوسط ​​المدة بين 1 و 3 أيام. (الجدول 5)

الجدول 5. ردود الفعل المحلية في الأشخاص الذين تتراوح أعمارهم بين 12-15 سنة ، لقاح Pfizer-BioNTech COVID-19 والعلاج الوهمي

الجدول 5. ردود الفعل المحلية في الأشخاص الذين تتراوح أعمارهم بين 12-15 سنة ، لقاح Pfizer-BioNTech COVID-19 والعلاج الوهمي
الجرعة 1
12-15 سنة
الجرعة 2
12-15 سنة
لقاح Pfizer-BioNTech
العدد = 1127
الوهمي
العدد = 1127
لقاح Pfizer-BioNTech
العدد = 1097
الوهمي
العدد = 1078
احمرار أ ، ن (٪)
أي 65 (5.8) 12 (1.1) 55 (5.0) 10 (0.9)
خفيف 44 (3.9) 11 (1.0) 29 (2.6) 8 (0.7)
معتدل 20 (1.8) 1 (0.1) 26 (2.4) 2 (0.2)
شديدة 1 (0.1) 0 0 0
الصف الرابع 0 0 0 0
تورم أ ، ن (٪)
أي 78 (6.9) 11 (1.0) 54 (4.9) 6 (0.6)
خفيف 55 (4.9) 9 (0.8) 36 (3.3) 4 (0.4)
معتدل 23 (2.0) 2 (0.2) 18 (1.6) 2 (0.2)
شديدة 0 0 0 0
الصف الرابع 0 0 0 0
ألم في موقع الحقن ب ، ن (٪)
أي 971 (86.2) 263 (23.3) 866 (78.9) 193 (17.9)
خفيف 467 (41.4) 227 (20.1) 466 (42.5) 164 (15.2)
معتدل 493 (43.7) 36 (3.2) 393 (35.8) 29 (2.7)
شديدة 11 (1.0) 0 7 (0.6) 0
الصف الرابع 0 0 0 0

أ خفيف: من 2.0 إلى 5.0 سم متوسط: من 5.0 إلى 10.0 سم شديد: GT10.0 سم الدرجة 4: نخر (فئات الاحمرار والتورم) أو التهاب الجلد التقشري (فئة الاحمرار فقط).

ب خفيف: لا يتداخل مع النشاط المعتدل: يتعارض مع النشاط الشديد: يمنع النشاط اليومي الدرجة 4: زيارة غرفة الطوارئ أو الاستشفاء لألم شديد في موقع الحقن.

ردود الفعل الجهازية

من بين جميع متلقي اللقاح ، أبلغ 90.7٪ عن تفاعل جهازي واحد على الأقل في الأيام السبعة التالية للتلقيح كان تواتر وشدة الأحداث الضائرة الجهازية أعلى بعد الجرعة 2 من الجرعة 1. كان القيء والإسهال استثناءات ، ومتشابهة بين مجموعات اللقاح والعلاج الوهمي وبغض النظر عن الجرعة. كان التعب والصداع والقشعريرة وآلام العضلات الجديدة أو المتفاقمة أكثر شيوعًا. كانت غالبية الأحداث الجهازية خفيفة أو معتدلة الشدة بعد كلتا الجرعتين. كانت الحمى أكثر شيوعًا بعد الجرعة الثانية منها بعد الجرعة الأولى. بشكل عام ، كان متوسط ​​ظهور الأحداث الضائرة الجهازية في مجموعة اللقاح بشكل عام من يوم إلى ثلاثة أيام بعد أي من الجرعة واستمر متوسط ​​المدة من يوم إلى يومين. تم الإبلاغ عن حمى من الدرجة الرابعة (& gt40.0 & degC) في مجموعة اللقاح. لم يتم الإبلاغ عن أي تفاعلات نظامية أخرى من الدرجة الرابعة. (الجدول 6)

الجدول 6. التفاعلات الجهازية لدى الأشخاص الذين تتراوح أعمارهم بين 12 و 15 عامًا ولقاح Pfizer-BioNTech COVID-19 والعلاج الوهمي

الجدول 6. التفاعلات الجهازية لدى الأشخاص الذين تتراوح أعمارهم بين 12 و 15 عامًا ولقاح Pfizer-BioNTech COVID-19 والعلاج الوهمي
الجرعة 1 الجرعة 2
لقاح Pfizer-BioNTech
العدد = 1127
الوهمي
العدد = 1127
لقاح Pfizer-BioNTech
العدد = 1097
الوهمي
العدد = 1078
حمى ، ن (٪)
& ge38.0 درجة مئوية 114 (10.1) 12 (1.1) 215 (19.6) 7 (0.6)
& ge38.0 درجة مئوية إلى 38.4 درجة مئوية 74 (6.6) 8 (0.7) 107 (9.8) 5 (0.5)
& gt38.4 درجة مئوية إلى 38.9 درجة مئوية 29 (2.6) 2 (0.2) 83 (7.6) 1 (0.1)
& gt38.9 درجة مئوية إلى 40.0 درجة مئوية 10 (0.9) 2 (0.2) 25 (2.3) 1 (0.1)
& gt40.0 درجة مئوية 1 (0.1) 0 0 0
التعب أ ، ن (٪)
أي 677 (60.1) 457 (40.6) 726 (66.2) 264 (24.5)
خفيف 278 (24.7) 250 (22.2) 232 (21.1) 133 (12.3)
معتدل 384 (34.1) 199 (17.7) 468 (42.7) 127 (11.8)
شديدة 15 (1.3) 8 (0.7) 26 (2.4) 4 (0.4)
الصف الرابع 0 0 0 0
صداع أ ، ن (٪)
أي 623 (55.3) 396 (35.1) 708 (64.5) 263 (24.4)
خفيف 361 (32.0) 256 (22.7) 302 (27.5) 169 (15.7)
معتدل 251 (22.3) 131 (11.6) 384 (35.0) 93 (8.6)
شديدة 11 (1.0) 9 (0.8) 22 (2.0) 1 (0.1)
الصف الرابع 0 0 0 0
قشعريرة أ ، ن (٪)
أي 311 (27.6) 109 (9.7) 455 (41.5) 73 (6.8)
خفيف 195 (17.3) 82 (7.3) 221 (20.1) 52 (4.8)
معتدل 111 (9.8) 25 (2.2) 214 (19.5) 21 (1.9)
شديدة 5 (0.4) 2 (0.2) 20 (1.8) 0
الصف الرابع 0 0 0 0
القيء ب ، ن (٪)
أي 31 (2.8) 10 (0.9) 29 (2.6) 12 (1.1)
خفيف 30 (2.7) 8 (0.7) 25 (2.3) 11 (1.0)
معتدل 0 2 (0.2) 4 (0.4) 1 (0.1)
شديدة 1 (0.1) 0 0 0
الصف الرابع 0 0 0 0
الإسهال ج ، ن (٪)
أي 90 (8.0) 82 (7.3) 65 (5.9) 43 (4.0)
خفيف 77 (6.8) 72 (6.4) 59 (5.4) 38 (3.5)
معتدل 13 (1.2) 10 (0.9) 6 (0.5) 5 (0.5)
شديدة 0 0 0 0
الصف الرابع 0 0 0 0
آلام العضلات الجديدة أو المتفاقمة أ ، ن (٪)
أي 272 (24.1) 148 (13.1) 355 (32.4) 90 (8.3)
خفيف 125 (11.1) 88 (7.8) 152 (13.9) 51 (4.7)
معتدل 145 (12.9) 60 (5.3) 197 (18.0) 37 (3.4)
شديدة 2 (0.2) 0 6 (0.5) 2 (0.2)
الصف الرابع 0 0 0 0
آلام المفاصل الجديدة أو المتفاقمة أ ، ن (٪)
أي 109 (9.7) 77 (6.8) 173 (15.8) 51 (4.7)
خفيف 66 (5.9) 50 (4.4) 91 (8.3) 30 (2.8)
معتدل 42 (3.7) 27 (2.4) 78 (7.1) 21 (1.9)
شديدة 1 (0.1) 0 4 (0.4) 0
الصف الرابع 0 0 0 0
أي حدث منهجي 877 (77.8) 636 (56.4) 904 (82.4) 439 (40.7)
استخدام خافض للحرارة أو مسكنات الألم ، n (٪) 413 (36.6) 111 (9.8) 557 (50.8) 95 (8.8)

a خفيف: لا يتداخل مع النشاط المعتدل: بعض التداخل مع النشاط شديد: يمنع النشاط اليومي من الدرجة 4: زيارة غرفة الطوارئ أو الاستشفاء من التعب الشديد ، الصداع الشديد ، آلام العضلات الشديدة ، أو آلام المفاصل الشديدة.

ب خفيف: مرة إلى مرتين في 24 ساعة معتدلة: & gt2 مرات في 24 ساعة شديدة: يتطلب ترطيب في الوريد الدرجة 4: زيارة غرفة الطوارئ أو الاستشفاء للقيء الشديد.

ج خفيف: 2 إلى 3 براز رخو في 24 ساعة معتدلة: 4 إلى 5 براز رخو في 24 ساعة شديد: 6 براز رخو أو أكثر في 24 ساعة الدرجة 4: زيارة غرفة الطوارئ أو الاستشفاء للإسهال الشديد.

الأحداث السلبية غير المرغوب فيها

كانت تقارير اعتلال العقد اللمفية غير متوازنة مع 6 حالات أكثر في مجموعة اللقاح (7) من المجموعة الثانية (1) اعتلال العقد اللمفية المرتبط بشكل معقول باللقاح. حدث اعتلال العقد اللمفية في منطقة الذراع والرقبة وتم الإبلاغ عنه في غضون 2 إلى 4 أيام بعد التطعيم. يتم حل معظم حالات اعتلال العقد اللمفية في غضون 10 أيام أو أقل. لم يتم الإبلاغ عن شلل الجرس و rsquos أو الحساسية المفرطة بين متلقي اللقاح في هذه الفئة العمرية.

أحداث سلبية خطيرة

كانت نسب المشاركين الذين أبلغوا عن حدث ضار خطير واحد على الأقل 0.4٪ في مجموعة اللقاح و 0.2٪ في مجموعة الدواء الوهمي. لم تعتبر إدارة الغذاء والدواء أي أحداث سلبية خطيرة من المحتمل أن تكون مرتبطة باللقاح.


تفاعل الاحتراق هو نوع من تفاعل الأكسدة والاختزال حيث تتحد مادة قابلة للاحتراق مع مادة مؤكسدة لتكوين منتجات مؤكسدة وتوليد الحرارة (تفاعل طارد للحرارة). عادة ، في تفاعل الاحتراق ، يتحد الأكسجين مع مركب آخر لتكوين ثاني أكسيد الكربون والماء. مثال على تفاعل الاحتراق هو احتراق النفثالين:
ج10ح8 + 12 س2 → 10 كو2 + 4 ح2ا

في تفاعل الأزمرة ، يتغير الترتيب الهيكلي للمركب لكن تكوينه الذري الصافي يظل كما هو.


الإحتراق

في كل مرة تضرب فيها عود ثقاب ، أو تحرق شمعة ، أو تشعل نارًا ، أو تشعل شواية ، ترى رد فعل الاحتراق. يجمع الاحتراق بين الجزيئات النشطة والأكسجين لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء.

على سبيل المثال ، معادلة تفاعل احتراق البروبان ، الموجودة في مواقد الغاز وبعض المواقد ، هي:

أليكس دودن / إيم / جيتي إيماجيس

بمرور الوقت ، يكوّن الحديد طبقة حمراء قشارية تسمى الصدأ. هذا مثال على تفاعل الأكسدة. تشمل الأمثلة اليومية الأخرى تكوين الزنجار على النحاس وتشويه الفضة.

ها هي المعادلة الكيميائية لصدأ الحديد:


مستقبل الطاقة النووية

ملاحظة المحرر: ظهر هذا المقال في الأصل في عدد أكتوبر 2005 من Scientific American.

في مايو 1972 ، لاحظ عامل في محطة معالجة للوقود النووي في فرنسا شيئًا مريبًا. لقد كان يجري تحليلاً روتينيًا لليورانيوم المشتق من مصدر يبدو عاديًا للخام. كما هو الحال مع كل اليورانيوم الطبيعي ، احتوت المادة قيد الدراسة على ثلاثة نظائر و [مدش] أي ثلاثة أشكال ذات كتل ذرية مختلفة: اليورانيوم 238 ، أكثر أنواع اليورانيوم وفرة 234 ، والأندر واليورانيوم 235 ، وهو النظير المطلوب لأن يمكنها أن تحافظ على تفاعل نووي متسلسل. في أماكن أخرى من قشرة الأرض و rsquos ، على القمر وحتى في النيازك ، تشكل ذرات اليورانيوم 235 0.720 في المائة من الإجمالي. لكن في هذه العينات ، التي جاءت من رواسب أوكلو في الجابون (مستعمرة فرنسية سابقة في غرب إفريقيا الاستوائية) ، شكل اليورانيوم 235 فقط 0.717 في المائة. كان هذا التناقض الضئيل كافياً لتنبيه العلماء الفرنسيين إلى حدوث شيء غريب. أظهرت تحليلات أخرى أن خامًا من جزء واحد على الأقل من المنجم كان قصيرًا جدًا في اليورانيوم 235: يبدو أن حوالي 200 كيلوغرام مفقودة و mdash بما يكفي لصنع نصف دزينة أو نحو ذلك من القنابل النووية.

لأسابيع ، ظل المتخصصون في لجنة الطاقة الذرية الفرنسية في حيرة من أمرهم. جاءت الإجابة فقط عندما يتذكر شخص ما تنبؤًا نُشر قبل 19 عامًا. في عام 1953 ، أشار جورج دبليو ويذريل من جامعة كاليفورنيا في لوس أنجلوس ومارك جي إنغرام من جامعة شيكاغو إلى أن بعض رواسب اليورانيوم ربما كانت تعمل كإصدارات طبيعية من مفاعلات الانشطار النووي التي أصبحت شائعة في ذلك الوقت. بعد ذلك بوقت قصير ، قام بول ك. كورودا ، الكيميائي من جامعة أركنساس ، بحساب ما يحتاجه جسم اليورانيوم تلقائيًا للخضوع للانشطار الذاتي. في هذه العملية ، يتسبب النيوترون الضال في انقسام نواة اليورانيوم 235 ، مما ينتج عنه المزيد من النيوترونات ، مما يتسبب في تفكك أجزاء أخرى من هذه الذرات في تفاعل نووي متسلسل.

كان الشرط الأول لـ Kuroda & rsquos هو أن حجم رواسب اليورانيوم يجب أن يتجاوز متوسط ​​الطول الذي تقطعه النيوترونات المسببة للانشطار ، حوالي ثلثي المتر. يساعد هذا المطلب على ضمان أن النيوترونات المنبعثة من نواة انشطار واحدة تمتصها نواة أخرى قبل الهروب من وريد اليورانيوم.

الشرط الثاني هو أن اليورانيوم 235 يجب أن يكون موجودًا بوفرة كافية. اليوم ، حتى رواسب اليورانيوم الأكثر كثافة وتركيزًا لا يمكن أن تصبح مفاعلًا نوويًا ، لأن تركيز اليورانيوم 235 ، عند أقل من 1 في المائة ، منخفض جدًا. لكن هذا النظير مشع ويتحلل أسرع بنحو ستة أضعاف من نظير اليورانيوم 238 ، مما يشير إلى أن الجزء الانشطاري كان أعلى بكثير في الماضي البعيد. على سبيل المثال ، قبل ملياري سنة (تقريبًا عندما تشكلت رواسب أوكلو) لابد أن اليورانيوم 235 قد شكل حوالي 3 في المائة ، وهو تقريبًا المستوى المقدم صناعيًا في اليورانيوم المخصب المستخدم في وقود معظم محطات الطاقة النووية.

المكون الثالث المهم هو النيوترون ومُعدِّل ldquomoderator ، & rdquo مادة يمكنها إبطاء النيوترونات المنبعثة عند انقسام نواة اليورانيوم بحيث تكون أكثر استعدادًا لتحفيز نوى اليورانيوم الأخرى على التفكك. أخيرًا ، يجب ألا تكون هناك كميات كبيرة من البورون أو الليثيوم أو غيرهما من السموم المزعومة ، والتي تمتص النيوترونات وبالتالي ستؤدي إلى توقف أي تفاعل نووي سريعًا.

بشكل مثير للدهشة ، كانت الظروف الفعلية التي سادت قبل ملياري عام فيما حدده الباحثون في النهاية 16 منطقة منفصلة داخل مناجم أوكلو ومناجم اليورانيوم المجاورة قريبة جدًا مما حدده كورودا. تم تحديد جميع هذه المناطق منذ عقود. لكن في الآونة الأخيرة فقط قمت أنا وزملائي بتوضيح التفاصيل الرئيسية لما حدث بالضبط داخل أحد تلك المفاعلات القديمة.

إثبات في عناصر الضوء
أكد الفيزيائيون الفكرة الأساسية القائلة بأن تفاعلات الانشطار الطبيعي كانت مسؤولة عن استنفاد اليورانيوم 235 في أوكلو بعد وقت قصير من اكتشاف اليورانيوم الشاذ. جاء الدليل الذي لا جدال فيه من فحص العناصر الجديدة الأخف التي تم إنشاؤها عندما تنكسر نواة ثقيلة إلى قسمين. ثبت أن وفرة نواتج الانشطار هذه عالية لدرجة أنه لا يمكن التوصل إلى استنتاج آخر. لقد حدث بالتأكيد تفاعل نووي متسلسل يشبه إلى حد كبير ذلك الذي أظهره إنريكو فيرمي وزملاؤه بشكل مشهور في عام 1942 ، كل ذلك من تلقاء نفسه وقبل حوالي ملياري سنة.

بعد هذا الاكتشاف المذهل بفترة وجيزة ، درس الفيزيائيون من جميع أنحاء العالم الدليل على هذه المفاعلات النووية الطبيعية وتجمعوا معًا لتبادل عملهم حول ظاهرة أوكلو ldquothe Oklo & rdquo في مؤتمر خاص عام 1975 عقد في ليبرفيل ، عاصمة الجابون. في العام التالي ، كتب جورج أ.كوان ، الذي مثل الولايات المتحدة في ذلك الاجتماع (والذي ، بالمناسبة ، أحد مؤسسي معهد سانتا في الشهير ، حيث لا يزال تابعًا) ، مقالًا لـ Scientific American [انظر & ldquoA مفاعل الانشطار الطبيعي ، & rdquo بقلم جورج أ. كوان ، يوليو 1976] حيث أوضح ما توقعه العلماء حول تشغيل هذه المفاعلات القديمة.

وصف كوان ، على سبيل المثال ، كيف تم التقاط بعض النيوترونات التي تم إطلاقها أثناء انشطار اليورانيوم 235 بواسطة اليورانيوم 238 الأكثر وفرة ، والذي أصبح اليورانيوم 239 ، وبعد انبعاث إلكترونين ، تحول إلى بلوتونيوم 239. تم إنشاء النظير داخل إيداع Oklo. على الرغم من أن كل هذه المواد تقريبًا ، التي لها عمر نصف يبلغ 24000 عام ، قد اختفت منذ ذلك الحين (بشكل أساسي من خلال التحلل الإشعاعي الطبيعي) ، فإن بعض البلوتونيوم نفسه خضع للانشطار ، كما يتضح من وجود نواتج الانشطار المميزة. وفرة هذه العناصر الأخف سمحت للعلماء باستنتاج أن التفاعلات الانشطارية لابد أنها استمرت لمئات الآلاف من السنين. من كمية اليورانيوم المستهلكة 235 ، قاموا بحساب إجمالي الطاقة المنبعثة ، 15000 ميغاواط سنة ، ومن هذا الدليل وغيره تمكنوا من حساب متوسط ​​إنتاج الطاقة ، والذي ربما كان أقل من 100 كيلوواط و [مدشسي ، وهو ما يكفي لتشغيل بضع عشرات محمصات.

إنه لأمر مدهش حقًا أن نشأ أكثر من اثني عشر مفاعلًا طبيعيًا بشكل عفوي وأنهم تمكنوا من الحفاظ على إنتاج طاقة متواضع ربما لبضع مئات من آلاف السنين. لماذا لم تنفجر هذه الأجزاء من الرواسب وتدمر نفسها بعد بدء سلسلة التفاعلات النووية مباشرة؟ ما هي الآلية التي قدمت التنظيم الذاتي الضروري؟ هل كانت هذه المفاعلات تعمل بثبات أم في نوبات وبداية؟ ظهرت حلول هذه الألغاز ببطء بعد الاكتشاف الأولي لظاهرة أوكلو. في الواقع ، بقي السؤال الأخير لأكثر من ثلاثة عقود قبل أن أبدأ أنا وزملائي في جامعة واشنطن في سانت لويس في معالجته من خلال فحص قطعة من هذا الخام الأفريقي الغامض.

عيد الغطاس النبيل الغاز
تركز عملنا الأخير على أحد مفاعلات أوكلو على تحليل الزينون ، وهو غاز خامل ثقيل ، يمكن أن يظل محتجزًا داخل المعادن لبلايين السنين. يمتلك Xenon تسعة نظائر مستقرة ، يتم إنتاجها بنسب مختلفة بواسطة عمليات نووية مختلفة. لكونه غازًا نبيلًا ، فإنه يقاوم الترابط الكيميائي مع العناصر الأخرى ، وبالتالي يسهل تنقيته لتحليل النظائر. يعتبر الزينون نادرًا للغاية ، مما يسمح للعلماء باستخدامه لاكتشاف وتتبع التفاعلات النووية ، حتى تلك التي حدثت في النيازك البدائية قبل ظهور النظام الشمسي.

لتحليل التركيب النظائري للزينون ، يتطلب مطياف الكتلة ، وهو أداة يمكنها فصل الذرات وفقًا لوزنها الذري. كنت محظوظًا في الحصول على مطياف كتلة زينون دقيق للغاية ، صنعه زميلي في واشنطن تشارلز م. هوهنبيرج. ولكن قبل استخدام جهازه ، كان علينا استخراج الزينون من العينة. عادةً ما يقوم العلماء بتسخين المادة المضيفة ، غالبًا فوق نقطة الانصهار ، بحيث تفقد الصخور هيكلها البلوري ولا يمكنها الاحتفاظ بمخبأ الزينون المخفي. للحصول على مزيد من المعلومات حول نشأة هذا الغاز والاحتفاظ به ، اعتمدنا نهجًا أكثر دقة يسمى الاستخراج بالليزر ، والذي يطلق الزينون بشكل انتقائي من حبة معدنية واحدة ، مما يترك المناطق المجاورة سليمة.

طبقنا هذه التقنية على العديد من البقع الصغيرة على الجزء الوحيد المتاح لدينا من صخرة أوكلو ، بسماكة مليمتر واحد وعرض أربعة مليمترات. بالطبع ، احتجنا أولاً إلى تحديد المكان الذي نوجه إليه شعاع الليزر بالضبط. اعتمدنا هنا أنا وهوهينبرغ على زميلتنا أولغا برافديفتسيفا ، التي كانت قد صممت خريطة مفصلة بالأشعة السينية لعينتنا وحددت المعادن المكونة لها. بعد كل عملية استخلاص ، قمنا بتنقية الغاز الناتج ومررنا الزينون إلى مطياف الكتلة Hohenberg & rsquos ، مما يشير إلى عدد ذرات كل نظير موجود.

كانت مفاجأتنا الأولى موقع الزينون. لم يكن ، كما توقعنا ، موجودًا إلى حد كبير في الحبوب المعدنية الغنية باليورانيوم. وبدلا من ذلك فإن نصيب الأسد ورسكووس كان محاصرا في معادن فوسفات الألومنيوم التي لا تحتوي على يورانيوم على الإطلاق. بشكل ملحوظ ، أظهرت هذه الحبوب أعلى تركيز من الزينون موجود على الإطلاق في أي مادة طبيعية. كان الظهور الثاني هو أن الغاز المستخرج كان له تركيبة نظيرية مختلفة تمامًا عما يتم إنتاجه عادةً في المفاعلات النووية. يبدو أنه فقد جزءًا كبيرًا من الزينون 136 و 134 الذي كان من المؤكد أنه تم إنشاؤه من الانشطار ، في حين تم تعديل الأصناف الأخف من العنصر بدرجة أقل.

كيف يمكن أن يحدث مثل هذا التغيير في التركيب النظيري؟ لن تفي التفاعلات الكيميائية بالغرض ، لأن جميع النظائر متطابقة كيميائيًا. ربما التفاعلات النووية ، مثل أسر النيوترون؟ سمح التحليل الدقيق لي ولزملائي برفض هذا الاحتمال أيضًا. درسنا أيضًا الفرز الفيزيائي للنظائر المختلفة الذي يحدث أحيانًا: تتحرك الذرات الأثقل ببطء أكثر قليلاً من نظيراتها الأخف وزناً ، وبالتالي يمكن أن تنفصل عنها أحيانًا. محطات تخصيب اليورانيوم والمرافق الصناعية التي تتطلب مهارة كبيرة لبناء و [مدش] الاستفادة من هذه الخاصية لإنتاج وقود المفاعلات. ولكن حتى لو تمكنت الطبيعة بأعجوبة من إنشاء عملية مماثلة على نطاق مجهري ، فإن مزيج نظائر الزينون في حبيبات فوسفات الألومنيوم التي درسناها كان سيختلف عما وجدناه. على سبيل المثال ، بالقياس فيما يتعلق بكمية الزينون 132 الموجودة ، فإن نضوب الزينون 136 (كونه أثقل أربع وحدات كتلة ذرية) سيكون ضعف ما هو الزينون 134 (وحدتا كتلة ذرية أثقل) إذا كان الفرز الفيزيائي قد تم تشغيله. لم نر هذا النمط.

جاء فهمنا للتركيب الشاذ للزينون فقط بعد أن فكرنا بجدية أكبر في كيفية نشوء هذا الغاز. لم يكن أي من نظائر الزينون التي قمنا بقياسها نتيجة مباشرة لانشطار اليورانيوم. بل كانت نتاج اضمحلال النظائر المشعة لليود ، والتي تشكلت بدورها من التيلوريوم المشع وما إلى ذلك ، وفقًا لسلسلة معروفة من التفاعلات النووية التي تؤدي إلى استقرار الزينون.

كانت رؤيتنا الرئيسية هي إدراك أن نظائر الزينون المختلفة في عينة Oklo الخاصة بنا تم إنشاؤها في أوقات مختلفة و [مدش] وفقًا لجدول زمني يعتمد على نصف عمر والديهم من اليود وأجداد التيلوريوم. كلما طالت مدة حياة السلائف المشعة ، كلما توقف تكوين الزينون عنها. على سبيل المثال ، بدأ إنتاج زينون 136 في أوكلو بعد دقيقة واحدة فقط من بداية الانشطار الذاتي. بعد ساعة ظهر النظير المستقر التالي ، زينون 134. ثم ، بعد بضعة أيام من بدء الانشطار ، ظهر زينون 132 و 131 في مكان الحادث. أخيرًا ، بعد ملايين السنين ، وبعد انتهاء التفاعلات النووية المتسلسلة بوقت طويل ، تشكل زينون 129.

لو ظل رواسب Oklo نظامًا مغلقًا ، فإن الزينون المتراكم أثناء تشغيل مفاعلاته الطبيعية كان سيحافظ على التركيب النظائري الطبيعي الناتج عن الانشطار. لكن العلماء ليس لديهم سبب للاعتقاد بأن النظام مغلق. في الواقع ، هناك سبب وجيه للاشتباه في عكس ذلك. يأتي الدليل من النظر في حقيقة بسيطة مفادها أن مفاعلات أوكلو نظمت نفسها بطريقة ما. تتضمن الآلية الأكثر ترجيحًا عمل المياه الجوفية ، والتي يُفترض أنها تغلي بعد أن وصلت درجة الحرارة إلى مستوى حرج. بدون وجود الماء ليكون بمثابة وسيط نيوتروني ، فإن التفاعلات النووية المتسلسلة ستتوقف مؤقتًا. فقط بعد أن تبرد الأشياء وتتخلل المياه الجوفية الكافية مرة أخرى منطقة التفاعل يمكن استئناف الانشطار.

توضح هذه الصورة لكيفية عمل مفاعلات أوكلو نقطتين مهمتين: من المحتمل جدًا أنها تنبض وتتوقف بطريقة ما ، ولا بد أن كميات كبيرة من الماء كانت تتحرك عبر هذه الصخور وما يكفي لغسل بعض سلائف الزينون والتيلوريوم واليود ، وهي قابلة للذوبان في الماء. يساعد وجود الماء أيضًا في تفسير سبب وجود معظم الزينون الآن في حبيبات فوسفات الألومنيوم بدلاً من المعادن الغنية باليورانيوم حيث تسبب الانشطار لأول مرة في إنشاء هذه السلائف المشعة. لم ينتقل الزينون ببساطة من مجموعة واحدة من المعادن الموجودة مسبقًا إلى مجموعة أخرى ، ومن غير المحتمل أن تكون معادن فوسفات الألومنيوم موجودة قبل بدء تشغيل مفاعلات أوكلو. وبدلاً من ذلك ، ربما تكونت حبيبات فوسفات الألومنيوم هذه في مكانها من خلال عمل الماء المسخن نوويًا ، بمجرد أن تبرد إلى حوالي 300 درجة مئوية.

خلال كل فترة تشغيل نشطة لمفاعل أوكلو ولبعض الوقت بعد ذلك ، بينما ظلت درجة الحرارة مرتفعة ، تم إيقاف الكثير من غاز الزينون (بما في ذلك زينون 136 و 134 ، اللذان تم توليدهما بسرعة نسبية). عندما يبرد المفاعل ، تم دمج سلائف الزينون الأطول عمراً (تلك التي تفرخ لاحقًا زينون 132 و 131 و 129 ، والتي وجدناها بكثرة نسبية) بشكل تفضيلي في حبيبات فوسفات الألومنيوم المتنامية. بعد ذلك ، مع عودة المزيد من الماء إلى منطقة التفاعل ، أصبحت النيوترونات معتدلة بشكل صحيح واستؤنف الانشطار مرة أخرى ، مما يسمح بتكرار دورة التسخين والتبريد. كانت النتيجة الفصل الغريب لنظائر الزينون التي اكتشفناها.

ليس من الواضح تمامًا ما هي القوى التي أبقت هذا الزينون داخل معادن فوسفات الألومنيوم لما يقرب من نصف عمر الكوكب و rsquos. على وجه الخصوص ، لماذا لم يتم توليد الزينون أثناء نبضة تشغيلية معينة أثناء النبض التالي؟ من المفترض أنه أصبح مسجونًا في هيكل يشبه القفص من معادن فوسفات الألومنيوم ، والتي كانت قادرة على الاحتفاظ بغاز الزينون الناتج داخلها ، حتى في درجات الحرارة المرتفعة. تظل التفاصيل غامضة ، ولكن مهما كانت الإجابات النهائية ، هناك شيء واحد واضح: قدرة فوسفات الألومنيوم على التقاط الزينون مذهلة حقًا.

جدول تشغيل الطبيعة و rsquos
بعد أن عملت أنا وزملائي بشكل عام على كيفية إنشاء مجموعة نظائر الزينون المرصودة داخل حبيبات فوسفات الألومنيوم ، حاولنا نمذجة العملية رياضيًا. كشف هذا التمرين الكثير عن توقيت تشغيل المفاعل ، حيث قدمت جميع نظائر الزينون نفس الإجابة تقريبًا. كان مفاعل أوكلو الذي درسناه قد تحول & ldquoon & rdquo لمدة 30 دقيقة و & ldquooff & rdquo لمدة 2.5 ساعة على الأقل. النمط لا يختلف عما يراه المرء في بعض السخانات ، التي تسخن ببطء ، وتغلي إمداداتها من المياه الجوفية في عرض مذهل ، وتعيد ملئها ، وتكرر الدورة ، يومًا بعد يوم ، عامًا بعد عام. يدعم هذا التشابه الفكرة ، ليس فقط أن المياه الجوفية التي تمر عبر رواسب Oklo كانت وسيطًا للنيوترونات ، ولكن أيضًا أن غليانها في بعض الأحيان كان مسؤولاً عن التنظيم الذاتي الذي يحمي هذه المفاعلات الطبيعية من التدمير. في هذا الصدد ، كانت فعالة للغاية ، حيث لم تسمح بحدوث انصهار أو انفجار واحد خلال مئات الآلاف من السنين.

قد يتخيل المرء أن المهندسين العاملين في صناعة الطاقة النووية يمكن أن يتعلموا شيئًا أو اثنين من Oklo. ويمكنهم بالتأكيد ، ولكن ليس بالضرورة أن يتعلق الأمر بتصميم المفاعل. قد تكون الدروس الأكثر أهمية حول كيفية التعامل مع النفايات النووية. أوكلو ، بعد كل شيء ، بمثابة نظير جيد لمستودع جيولوجي طويل الأجل ، ولهذا السبب درس العلماء بتفصيل كبير كيف انتقلت المنتجات المختلفة للانشطار بعيدًا عن هذه المفاعلات الطبيعية بمرور الوقت. لقد قاموا أيضًا بفحص منطقة مماثلة من الانشطار النووي القديم وجدت في الآبار الاستكشافية التي تم حفرها في موقع يسمى Bangombe ، يقع على بعد حوالي 35 كيلومترًا. يحظى مفاعل Bangombe بأهمية خاصة لأنه كان مدفونًا بشكل ضحل أكثر من تلك المكتشفة في مناجم Oklo و Okelobondo ، وبالتالي كان هناك المزيد من المياه تتحرك خلاله في الآونة الأخيرة. بشكل عام ، تعزز الملاحظات الثقة في إمكانية عزل العديد من أنواع النفايات النووية الخطرة بنجاح تحت الأرض.

يوضح Oklo أيضًا طريقة لتخزين بعض أشكال النفايات النووية التي كان يُعتقد في السابق أنه يكاد يكون من المستحيل منعها من تلويث البيئة. منذ ظهور توليد الطاقة النووية ، تم إطلاق كميات هائلة من الزينون 135 المشع ، والكريبتون 85 والغازات الخاملة الأخرى التي تولدها المحطات النووية في الغلاف الجوي. تقترح مفاعلات الانشطار الطبيعة و rsquos إمكانية حبس منتجات النفايات هذه بعيدًا في معادن فوسفات الألومنيوم ، والتي تتمتع بقدرة فريدة على التقاط هذه الغازات والاحتفاظ بها لمليارات السنين.

قد تعلم مفاعلات أوكلو العلماء أيضًا حول التحولات المحتملة في ما كان يُعتقد سابقًا أنه ثابت فيزيائي أساسي ، واحد يسمى _ ​​(ألفا) ، والذي يتحكم في الكميات العالمية مثل سرعة الضوء [انظر & ldquo الثوابت الثابتة ، & rdquo بقلم جون د. بارو وجون ك. ويب Scientific American، يونيو]. على مدى ثلاثة عقود ، استُخدمت ظاهرة أوكلو البالغة من العمر ملياري عام للدفاع عن التغيير. لكن في العام الماضي ، اعتمد ستيفن ك.لامورو وجوستين آر. تورجرسون من مختبر لوس ألاموس الوطني على أوكلو ليفترضوا أن هذا & ldquoconstant & rdquo قد اختلف بشكل كبير في الواقع (والغريب أنه عكس ما اقترحه الآخرون مؤخرًا). تعتمد حسابات Lamoreaux و Torger son & rsquos على تفاصيل معينة حول كيفية عمل Oklo ، وفي هذا الصدد ، قد يساعد العمل الذي قمت به أنا وزملائي في توضيح هذه المشكلة المحيرة.

هل كانت هذه المفاعلات القديمة في الغابون هي المفاعلات الوحيدة التي تشكلت على وجه الأرض؟ قبل ملياري عام ، لا بد أن الظروف اللازمة للانشطار الذاتي لم تكن نادرة للغاية ، لذلك ربما سيتم اكتشاف مفاعلات طبيعية أخرى في يوم من الأيام. أتوقع أن بعض الخصلات الواضحة من الزينون يمكن أن تساعد بشكل كبير في هذا البحث.


طريقة عدد الأكسدة لموازنة معادلات الأكسدة والاختزال

بالنظر إلى التعبير التالي:

موازنة تفاعل الأكسدة والاختزال باستخدام طريقة عدد الأكسدة:

1. تحديد عدد أكسدة الذرات / الأيونات في المعادلة من أجل تحديد الذرات / الأيونات التي تخضع للأكسدة أو الاختزال.

يتم تقليل النيتروجين من +5 إلى +2 ، وهو انخفاض بمقدار 3 ، ويتأكسد الكبريت من -2 إلى 0 ، بزيادة قدرها 2.

2. وازن بين الزيادة الكلية والانخفاض الكلي لعدد الأكسدة عن طريق وضع المعاملات اللازمة ، باستخدام أصغر عدد ممكن.

لدينا انخفاض بمقدار 3 وزيادة بمقدار 2 كما هو موضح في التعبير غير المتوازن. المضاعف المشترك الأصغر للعددين 3 و 2 هو 6. منذ:

3.أكمل الموازنة عن طريق الفحص.

وازن بين تلك المواد التي تغيرت في عدد الأكسدة ثم أي ذرات غير الهيدروجين والأكسجين. ثم أخيرًا توازن الهيدروجين والأكسجين.

HNO هو العامل المؤكسد و H2S هو العامل المختزل.


تم تحديث أمثلة التفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية مؤخرًا!

تتضمن أمثلة التفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية: التمثيل الضوئي والصدأ والخبز والهضم والاحتراق والبطاريات الكيميائية والتخمير والغسيل بالماء والصابون.

تحدث التفاعلات الكيميائية في كل مكان في العالم من حولك ، وليس فقط في معمل الكيمياء. فيما يلي 20 مثالًا للتفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية وإلقاء نظرة فاحصة على ما يحدث على المستوى الجزيئي.

كيفية التعرف على التفاعل الكيميائي

الخطوة الأولى للتعرف على التفاعلات الكيميائية في العالم من حولك هي تحديد وقت حدوث التفاعل. التفاعلات الكيميائية تسبب تغيرات كيميائية. بمعنى آخر ، تتفاعل المواد وتشكل منتجات جديدة. ليس كل تغيير في المادة هو تفاعل كيميائي. على سبيل المثال ، يعد ذوبان الجليد ، وتمزيق ورقة إلى شرائح ، وتذويب السكر في الماء تغيرات فيزيائية لا تغير الهوية الكيميائية للمادة.

فيما يلي بعض علامات التفاعل الكيميائي. في حالة وجود أكثر من علامة واحدة ، فإنها & # 8217 مثل حدوث رد فعل:

  • تغير درجة الحرارة
  • تغيير اللون
  • رائحة
  • محتدما أو إنتاج الغاز
  • تكوين مادة صلبة تسمى راسب عند خلط السوائل

20 أمثلة على التفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية

فيما يلي بعض الأمثلة العامة للتفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية:

نظرة فاحصة على التفاعلات الكيميائية في الحياة اليومية

فيما يلي نظرة فاحصة على بعض التفاعلات اليومية ، إلى جانب بعض المعادلات الكيميائية.

الإحتراق

تشعر بردود فعل احتراق عندما تضرب عود ثقاب ، أو تحرق شمعة ، أو تشعل نار المخيم ، أو تشعل موقد. في تفاعل الاحتراق ، يتفاعل الوقود مع الأكسجين من الهواء لإنتاج الماء وثاني أكسيد الكربون. هذا هو رد فعل احتراق البروبان ، وهو وقود يستخدم في مواقد الغاز وبعض المواقد:

البناء الضوئي

تستخدم النباتات تفاعلًا كيميائيًا يسمى التمثيل الضوئي لتحويل ثاني أكسيد الكربون والماء إلى طعام (جلوكوز) وأكسجين. إنه تفاعل رئيسي لأنه يولد الأكسجين وينتج طعامًا للنباتات والحيوانات. التفاعل الكيميائي الكلي لعملية التمثيل الضوئي هو:

التنفس الخلوي الهوائي

تستخدم الحيوانات الأكسجين الذي توفره النباتات لإجراء التفاعل العكسي لعملية التمثيل الضوئي للحصول على الطاقة للخلايا. يتفاعل التنفس الهوائي مع الجلوكوز والأكسجين لتكوين الماء والطاقة الكيميائية على شكل أدينوسين ثلاثي الفوسفات (ATP). هذه هي المعادلة الشاملة للتنفس الخلوي الهوائي:

التنفس الخلوي اللاهوائي

تمتلك الكائنات الحية أيضًا طرقًا للحصول على الطاقة بدون أكسجين. يستخدم البشر التنفس اللاهوائي أثناء التمرين المكثف أو المطول للحصول على طاقة كافية لخلايا العضلات. Yeast and bacteria use anerobic respiration in the form of fermentation to make everyday products, such as wine, vinegar, yogurt, bread, cheese, and beer. The equation for one form of anerobic respiration is:

Oxidation

Rust, verdigris, and tarnish are all examples of common oxidation reactions. When iron rusts, it changes color and texture to form a flake coating called rust. The reaction also releases heat, but it usually occurs too slowly for this to be noticeable. Here is the chemical equation for the rusting of iron:

Electrochemistry

Electrochemical reactions are redox (oxidation and reduction) reactions that convert chemical energy into electrical energy. The type of reaction depends on the battery. Spontaneous reactions occur in galvanic cells, while nonspontaneous reactions take place in electrolytic cells.

Digestion

Digestion is a complex process that involves thousands of chemical reactions. When you put food in your mouth, water and the enzyme amylase breaks down sugar and other carbohydrates into simpler molecules. Hydrochloric acid and enzymes break down proteins in your stomach. Sodium bicarbonate released into the small intestine neutralizes the acid and protects the digestive tract from dissolving itself.

Soap and Detergent Reactions

Washing your hands with water isn’t a chemical reaction because you’re just mechanically rinsing away grime. If you add soap or detergent, chemical reactions occur that emulsify grease and lower surface tension so you can remove oily grime. Even more reactions occur in laundry detergent, which may contain enzymes to break apart proteins and whiteners to prevent clothes from looking dingy.

Cooking

Just mixing dry ingredients usually doesn’t result in a chemical reaction. But, adding a liquid ingredient often results in a reaction. Cooking with heat also causes reactions. Mixing flour, sugar, and salt is not a chemical reaction. Neither is mixing oil and vinegar. Cooking an egg is a chemical reaction because heat polymerizes proteins in egg white, while the hydrogen and sulfur in the yolk can react to form hydrogen sulfide gas. When you heat sugar, a reaction called carmelization occurs. When you heat meat, it browns due to the Maillard reaction. Baked goods rise due to carbon dioxide bubbles formed by the reaction between baking powder or soda and liquid ingredients.

Acid-Base Reactions

Acid-base reactions occur anytime you mix an acid (e.g., lemon juice, vinegar, muriatic acid, battery acid, carbonic acid from carbonated beverages) with a base (e.g., baking soda, ammonia, lye). A good example of an acid-base reaction is the reaction between baking soda and vinegar to form sodium acetate, water, and carbon dioxide gas:

In general, a reaction between an acid and a base produces a salt and water. For example, if you react muriatic acid (HCl) and lye (NaOH), you get table salt (NaCl) and water (H2O):

In this reaction, two clear liquids form another clear liquid, but you can tell a reaction occurs because it releases a lot of heat.


In a double replacement or double displacement reaction, the anions and cations of the reactants trade places with each other two form new compounds. The general form of a double replacement reaction is: AB + CD → AD + CB

Because there are so many reactions, there are additional ways to categorize them, but these other classes will still fall into one of the four main groups. Examples of other classes of reactions include oxidation-reduction (redox) reactions, acid-base reactions, complexation reactions, and precipitation reactions.


شاهد الفيديو: الثالث الثانوي العلمي الكيمياء سرعة التفاعل الكيميائي 4 (شهر اكتوبر 2021).