مقالات

10.2: تمثيل إلكترونات التكافؤ بالنقاط - الرياضيات


هدف التعلم

  • ارسم مخططًا نقطيًا لإلكترون لويس لذرة أو أيون أحادي الذرة.

في جميع الحالات تقريبًا ، تتكون الروابط الكيميائية من تفاعلات إلكترونات التكافؤ في الذرات. لتسهيل فهمنا لكيفية تفاعل إلكترونات التكافؤ ، فإن طريقة بسيطة لتمثيل إلكترونات التكافؤ هذه ستكون مفيدة.

أ مخطط لويس للإلكترون النقطي (أو مخطط نقطة الإلكترون ، أو مخطط لويس ، أو هيكل لويس) هو تمثيل لإلكترونات التكافؤ للذرة التي تستخدم النقاط حول رمز العنصر. عدد النقاط يساوي عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة. تم ترتيب هذه النقاط إلى اليمين واليسار وفوق وتحت الرمز ، مع عدم وجود أكثر من نقطتين على الجانب. (لا يهم الترتيب الذي تستخدم به المواضع.) على سبيل المثال ، مخطط لويس لنقاط الإلكترون للهيدروجين هو ببساطة

[ mathbf {H} mathbf { cdot} ]

نظرًا لأن الجانب غير مهم ، يمكن أيضًا رسم مخطط لويس للإلكترون النقطي على النحو التالي:

[ mathbf { dot {H}} ؛ ؛ أو؛ mathbf { cdot} mathbf {H} ؛ ؛ ؛ أو؛ ؛ ؛ mathbf { underet {.} H} ]

مخطط نقطة الإلكترون للهيليوم ، مع إلكترونين تكافؤين ، هو كما يلي:

[ mathbf {He} mathbf {:} ]

من خلال وضع الإلكترونين معًا في نفس الجانب ، نؤكد على حقيقة أن هذين الإلكترونين موجودان في 1س قشرة فرعية. هذه هي الاتفاقية المشتركة التي سنعتمدها ، رغم أنه ستكون هناك استثناءات لاحقًا. الذرة التالية ، الليثيوم ، لها تكوين إلكترون 1س22س1، لذلك يحتوي على إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ الخاص به. يشبه مخطط نقطة الإلكترون الخاص به مخطط الهيدروجين ، باستثناء رمز الليثيوم المستخدم:

[ mathbf {Li} mathbf { cdot} ]

يحتوي البريليوم على إلكترونين تكافؤين في 2س قذيفة ، لذا فإن مخطط نقطة الإلكترون الخاص بها يشبه مخطط الهيليوم:

[ mathbf {Be} mathbf {:} ]

الذرة التالية هي البورون. غلافها الإلكتروني التكافؤ هو 2س22ص1، لذلك لديها ثلاثة إلكترونات تكافؤ. سيذهب الإلكترون الثالث على جانب آخر من الرمز:

[ mathbf { dot {B}} mathbf {:} ]

مرة أخرى ، لا يهم أي جوانب الرمز يتم وضع نقاط الإلكترون عليها.

بالنسبة للكربون ، هناك أربعة إلكترونات تكافؤ ، اثنان في 2س قشرة فرعية واثنان في 2ص قشرة فرعية. كالعادة ، سنرسم نقطتين معًا على جانب واحد ، لتمثيل النقطتينس الإلكترونات. ومع ذلك ، تقليديًا ، نرسم النقاط للاثنين ص الإلكترونات على جوانب مختلفة. على هذا النحو ، يكون مخطط نقطة الإلكترون للكربون كما يلي:

[ mathbf { cdot dot {C}} mathbf {:} ]

مع N ، الذي لديه ثلاثة ص الإلكترونات ، نضع نقطة واحدة على كل جانب من الجوانب الثلاثة المتبقية:

[ mathbf { cdot} mathbf { dot { underet {.} N}} mathbf {:} ]

للأكسجين الذي يحتوي على أربعة ص الإلكترونات ، علينا الآن أن نبدأ في مضاعفة النقاط الموجودة على جانب آخر من الرمز. عند مضاعفة الإلكترونات ، تأكد من أن كل جانب لا يحتوي على أكثر من إلكترونين.

[ mathbf { cdot} mathbf { ddot { underet {.} O}} mathbf {:} ]

يحتوي الفلور والنيون على سبع وثماني نقاط ، على التوالي:

[ mathbf {:} mathbf { ddot { underet {.} F}} mathbf {:} ]

[ mathbf {:} mathbf { ddot { underet {. :.} Ne}} mathbf {:} ]

مع العنصر التالي ، الصوديوم ، تبدأ العملية من جديد بإلكترون واحد لأن الصوديوم يحتوي على إلكترون واحد في غلافه الأعلى رقمًا ، ن = 3 قذائف. بالاطلاع على الجدول الدوري ، نرى أن مخططات لويس للنقاط الإلكترونية للذرات لن تحتوي أبدًا على أكثر من ثماني نقاط حول الرمز الذري.

مثال ( PageIndex {1} ): مخططات لويس النقطية

ما هو مخطط لويس للإلكترون النقطي لكل عنصر؟

  1. الألومنيوم
  2. السيلينيوم

المحلول

  1. تكوين إلكترون التكافؤ للألمنيوم هو 3س23ص1. إذن ، ستحتوي على ثلاث نقاط حول رمز الألمنيوم ، اثنتان منها مقترنة لتمثيل الرقم 3س الإلكترونات:

[ نقطة {Al:} nonumber ]

  1. تكوين إلكترون التكافؤ للسيلينيوم هو 4س24ص4. في القشرة ذات الرقم الأعلى ، يكون ملف ن = 4 غلاف ، هناك ستة إلكترونات. مخطط نقطة الإلكترون الخاص بها هو كما يلي:

[ mathbf { cdot} mathbf { dot { underet {. :.} Se}} mathbf {:} nonumber ]

تمرين ( PageIndex {1} )

ما هو مخطط لويس للإلكترون النقطي لكل عنصر؟

  1. الفوسفور
  2. الأرجون
الإجابة أ

[ mathbf { cdot} mathbf { dot { underet {.} P}} mathbf {:} nonumber ]

الجواب ب

[ mathbf {:} mathbf { ddot { underet {. ،.} Ar}} mathbf {:} nonumber ]

ملخص

  • تستخدم مخططات لويس الإلكترونية النقطية النقاط لتمثيل إلكترونات التكافؤ حول رمز ذري.
  • تحتوي مخططات لويس الإلكترونية النقطية للأيونات على نقاط أقل (للكاتيونات) أو أكثر (للأنيونات) من الذرة المقابلة.

المساهمات والسمات


10.2: تمثيل إلكترونات التكافؤ بالنقاط - الرياضيات

تستخدم رموز لويس النقاط لتمثيل إلكترونات التكافؤ في الذرة بصريًا.

أهداف التعلم

تذكر شكليات هيكل لويس لتمثيل إلكترونات التكافؤ

الماخذ الرئيسية

النقاط الرئيسية

  • توجد الإلكترونات خارج نواة الذرة وتوجد في مستويات الطاقة الأساسية التي تحتوي فقط على عدد محدد من الإلكترونات.
  • يُطلق على مستوى الطاقة الأساسي الخارجي الذي يحتوي على الإلكترونات مستوى التكافؤ ويحتوي على إلكترونات التكافؤ.
  • رموز لويس هي مخططات توضح عدد إلكترونات التكافؤ لعنصر معين بنقاط تمثل أزواجًا وحيدة.
  • لا تصور رموز لويس الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية الداخلية.

الشروط الاساسية

  • مستويات الطاقة الرئيسية: المستويات المختلفة حيث يمكن العثور على الإلكترونات والتي تحدث على مسافات محددة من نواة الذرة & # 8217s. يرتبط كل مستوى بقيمة طاقة معينة تمتلكها الإلكترونات الموجودة بداخله.
  • مستوى التكافؤ: مستوى الطاقة الأساسي الأبعد ، وهو المستوى الأبعد عن النواة التي لا تزال تحتوي على إلكترونات.
  • إلكترونات التكافؤ: إلكترونات الذرات التي تشارك في تكوين الروابط الكيميائية.
  • رموز لويس: يتم تمثيل رموز العناصر بعدد إلكترونات التكافؤ على شكل نقاط

رموز لويس (المعروفة أيضًا باسم مخططات لويس النقطية أو مخططات نقطة الإلكترون) هي مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ للذرة. هياكل لويس (المعروفة أيضًا باسم هياكل لويس النقطية أو هياكل النقاط الإلكترونية) هي مخططات تمثل إلكترونات التكافؤ للذرات داخل الجزيء. تساعد رموز لويس وبنى لويس هذه في تصور إلكترونات التكافؤ للذرات والجزيئات ، سواء كانت موجودة كأزواج وحيدة أو داخل روابط.

مستويات الطاقة الرئيسية

تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة وإلكترونات سالبة الشحنة. التجاذب الكهروستاتيكي بينهما يحافظ على الإلكترونات & # 8216 مرتبطة & # 8217 بالنواة بحيث تبقى على مسافة معينة منها. أظهرت التحقيقات الدقيقة أنه ليس كل الإلكترونات داخل الذرة لها نفس متوسط ​​الموقع أو الطاقة. نقول إن الإلكترونات & # 8216 موجودة & # 8217 في مستويات طاقة رئيسية مختلفة ، وهذه المستويات موجودة في أنصاف أقطار مختلفة من النواة ولديها قواعد تتعلق بعدد الإلكترونات التي يمكنها استيعابها.

مستويات الطاقة الرئيسية للذهب (Au): يوضح الشكل تنظيم الإلكترونات حول نواة ذرة ذهب (Au). لاحظ أن مستوى الطاقة الأول (الأقرب إلى النواة) يمكن أن يحتوي على إلكترونين فقط ، في حين أن المزيد من الإلكترونات يمكن & # 8216 fit & # 8217 داخل مستوى معين أبعد من ذلك. يتم سرد عدد الإلكترونات في كل مستوى في الزاوية اليمنى العليا من الشكل. لاحظ أن المستوى الخارجي يحتوي على إلكترون واحد فقط.

على سبيل المثال ، تحتوي ذرة الذهب المحايدة (Au) على 79 بروتونًا في نواتها و 79 إلكترونًا. يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الأساسي الأول ، وهو الأقرب إلى النواة ، على إلكترونين كحد أقصى. يمكن أن يحتوي مستوى الطاقة الرئيسي الثاني على 8 ، ويمكن أن يحتوي المستوى الثالث على 18 ، وهكذا ، حتى يتم توزيع جميع الإلكترونات الـ 79.

يحظى مستوى الطاقة الأساسي الخارجي باهتمام كبير في الكيمياء لأن الإلكترونات التي يحملها هي الأبعد بعيدًا عن النواة ، وبالتالي فهي الأكثر ثباتًا بسبب قوتها الجذابة كلما زادت المسافة بين جسمين مشحونين ، كانت القوة أصغر. تمارس على بعضها البعض. تعتمد التفاعل الكيميائي لجميع العناصر المختلفة في الجدول الدوري على عدد الإلكترونات في ذلك المستوى الخارجي الأخير ، والذي يُطلق عليه مستوى التكافؤ أو غلاف التكافؤ. في حالة الذهب ، يوجد إلكترون واحد فقط في مستوى التكافؤ.

ثماني من إلكترونات التكافؤ

تكتسب الذرات الإلكترونات أو تفقدها أو تشاركها في مستوى التكافؤ الخاص بها من أجل تحقيق قدر أكبر من الاستقرار أو حالة طاقة أقل. من هذا المنظور ، تتشكل الروابط بين الذرات بحيث تكون الذرات المترابطة في حالة طاقة أقل مقارنةً بالوقت الذي كانت فيه بمفردها. يمكن للذرات تحقيق هذه الحالة الأكثر استقرارًا من خلال وجود مستوى تكافؤ يحتوي على أكبر عدد ممكن من الإلكترونات. بالنسبة لمستوى الطاقة الرئيسي الأول ، فإن وجود إلكترونين فيه هو الترتيب الأكثر استقرارًا ، بينما بالنسبة لجميع المستويات الأخرى خارج المستوى الأول ، فإن ثمانية إلكترونات ضرورية لتحقيق الحالة الأكثر استقرارًا.

رموز لويس

في رمز لويس للذرة ، تتم كتابة الرمز الكيميائي للعنصر (كما هو موجود في الجدول الدوري) ، ويتم تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط به. يتم عرض الإلكترونات في مستوى التكافؤ فقط باستخدام هذا الترميز. على سبيل المثال ، يصور رمز لويس للكربون a & # 8220C & # 8217 محاطًا بـ 4 إلكترونات تكافؤ لأن الكربون له تكوين إلكترون من 1s 2 2s 2 2p 2.

رمز لويس للكربون: يتم تمثيل كل من إلكترونات التكافؤ الأربعة كنقطة.

لا تظهر الإلكترونات غير الموجودة في مستوى التكافؤ في رمز لويس. والسبب في ذلك هو أن التفاعل الكيميائي لذرة العنصر هو بمفردي يحدده عدد إلكترونات التكافؤ ، و ليس إلكتروناتها الداخلية. يتم دمج رموز لويس الخاصة بالذرات لكتابة هياكل لويس للمركبات أو الجزيئات ذات الروابط بين الذرات.


ما هو هيكل لويس نقطة؟

إن بنية لويس أو البنية النقطية للإلكترون هي تمثيل مبسط للغاية لإلكترونات غلاف التكافؤ في الجزيء. يشير إلى الطريقة التي يتم بها ترتيب إلكترونات التكافؤ حول الذرات الفردية في الجزيء.

تم تسمية بنية لويس على اسم جيلبرت إن لويس ، الذي قدمها في مقالته (1916 ) "الذرة والجزيء.”

في بنية لويس ، يتم تمثيل الإلكترونات على أنها & # 8220dots & # 8221 تحيط بذرة المعدن المركزية. يشار إلى المعدن المركزي باستخدام رمزه الكيميائي من الجدول الدوري.

في هياكل لويس ، يتم استخدام خط لتمثيل الإلكترونات الرابطة بين ذرتين متحدتين. يشير هيكل لويس أيضًا إلى عدد زوج وحيد من الإلكترونات الموجودة حول الذرة المركزية.

يمكن استخلاص تراكيب لويس للمركبات الأيونية والتساهمية والتنسيقية. ومع ذلك ، لا يمكننا رسمها إلا إذا عرفنا الصيغة الجزيئية للمركب. من المفيد أيضًا تمثيل الحالة الذرية للعناصر.


ثماني من إلكترونات التكافؤ

تكتسب الذرات الإلكترونات أو تفقدها أو تشاركها في مستوى التكافؤ الخاص بها من أجل تحقيق قدر أكبر من الاستقرار أو حالة طاقة أقل. من هذا المنظور ، تتشكل الروابط بين الذرات بحيث تكون الذرات المترابطة في حالة طاقة أقل مقارنةً بالوقت الذي كانت فيه بمفردها. يمكن للذرات تحقيق هذه الحالة الأكثر استقرارًا من خلال وجود مستوى تكافؤ يحتوي على أكبر عدد ممكن من الإلكترونات. بالنسبة لمستوى الطاقة الرئيسي الأول ، فإن وجود إلكترونين فيه هو الترتيب الأكثر استقرارًا ، بينما بالنسبة لجميع المستويات الأخرى خارج المستوى الأول ، فإن ثمانية إلكترونات ضرورية لتحقيق الحالة الأكثر استقرارًا.


ماذا تمثل النقاط في صيغة النقاط الإلكترونية؟

هيكل نقطة الإلكترون - التكافؤ يتم تمثيل الإلكترونات بواسطة النقاط توضع حول الرمز الكيميائي. الإلكترونات وضع ما يصل إلى اثنين على كل جانب من جوانب رمز العنصر بحد أقصى ثمانية ، وهو عدد الإلكترونات في قذيفة مملوءة s و p. في بعض الأحيان نستخدم x بدلاً من a نقطة ل تركيز ا إلكترون.

وبالمثل ، ما الذي تمثله النقاط في بنية لويس Quizlet؟ رسم بياني لجزيء باستخدام النقاط ل تركيز إلكترونات التكافؤ. رسم بياني الذي يوضح مستوى الطاقة لكل إلكترون لذرة معينة.

قد يتساءل المرء أيضًا ، ما الذي تمثله النقاط وما الذي يخبرنا به عدد النقاط عن كل ذرة؟

ماذا او ما اعمل النقاط في الإلكترون نقطة رسم بياني تمثل وماذا يخبرنا عدد النقاط عن كل ذرة؟ ال النقاط هي عدد من إلكترونات التكافؤ. ال عدد من إلكترونات التكافؤ يروي كيف مستقر خام رد فعل عنصر يكون. كتلة الذرة تتكون من البروتونات والنيوترونات في النواة.

ما هو الرمز النقطي للإلكترون لويس؟

رموز لويس. كل رمز نقطة لويس يتكون من مادة كيميائية رمز لعنصر محاط النقاط التي تمثل التكافؤ الإلكترونات. رموز لويس دوت: تمثيل مناسب للتكافؤ الإلكترونات. يسمح لك بتتبع التكافؤ الإلكترونات أثناء تكوين الرابطة.


إنشاء رمز نقطة لويس

لكتابة رمز نقطة لويس لعنصر ، نضع النقاط التي تمثل إلكترونات التكافؤ ، واحدة تلو الأخرى ، حول الرمز الكيميائي للعنصر. يتم وضع ما يصل إلى أربع نقاط أعلى الرمز وأسفله وعلى يساره وعلى يمينه (بأي ترتيب ، طالما أن العناصر التي تحتوي على أربع إلكترونات تكافؤ أو أقل لا تحتوي على أكثر من نقطة واحدة في كل موضع). يتم توزيع النقاط التالية ، للعناصر التي تحتوي على أكثر من أربعة إلكترونات تكافؤ ، مرة أخرى واحدة تلو الأخرى ، كل منها مقترنة بواحدة من الأربعة الأولى. الفلور ، على سبيل المثال ، مع تكوين الإلكترون [He] 2س 2 2ص 5 ، لديها سبعة إلكترونات تكافؤ ، لذلك تم إنشاء رمز لويس النقطي على النحو التالي:

عدد النقاط في رمز لويس النقطي هو نفسه عدد إلكترونات التكافؤ ، وهو نفس الرقم الأخير من رقم مجموعة العنصر في الجدول الدوري. تم إعطاء رموز لويس النقطية للعناصر في الفترة 2 في الشكل 8.7 "رموز لويس النقطية للعناصر في الفترة 2".

استخدم لويس النقاط غير الزوجية للتنبؤ بعدد الروابط التي سيشكلها عنصر ما في المركب. ضع في اعتبارك رمز النيتروجين في الشكل 8.7 "رموز لويس النقطية للعناصر في الفترة 2". يوضح رمز نقطة لويس لماذا يميل النيتروجين ، مع ثلاثة إلكترونات تكافؤ غير متزاوجة ، إلى تكوين مركبات تشارك فيها الإلكترونات غير الزوجية لتكوين ثلاث روابط. يميل البورون ، الذي يحتوي أيضًا على ثلاثة إلكترونات تكافؤ غير زوجية في رمز نقطة لويس الخاص به ، إلى تكوين مركبات ذات ثلاث روابط ، بينما يميل الكربون ، مع أربعة إلكترونات تكافؤ غير متزاوجة في رمز نقطة لويس الخاص به ، إلى مشاركة كل إلكترونات التكافؤ غير الزوجية عن طريق تكوين مركبات فيها أربع سندات.

الشكل 8.7 رموز لويس النقطية للعناصر في الفترة 2


ما هي بنية لويس النقطية لـ TE؟

أ هيكل لويس هو تمثيل مبسط للغاية لإلكترونات غلاف التكافؤ في الجزيء. يتم استخدامه لإظهار كيفية ترتيب الإلكترونات حول الذرات الفردية في الجزيء. تظهر الإلكترونات على أنها "النقاط"أو لربط الإلكترونات كخط بين الذرتين.

كيف ترسم لويس المخططات.

ن 5
الشحنة 1
24

بجانب ما سبق ، ما هو هيكل لويس النقطي لـ CL؟ عند رسم ملف هيكل لويس من ذرة ، فإن النقاط تمثل إلكترونات التكافؤ. Cl لديه 7 ، لذلك 7 النقاط تحيط به. لقد قمت بتضمين Cl2 أيضًا ، فقط في حالة رغبتك في ذلك أيضًا. في هذه الحالة ترسم الرابطة وكل الإلكترونات الأخرى التي تحيط بالذرات في الجزيء.

فقط إذن ، ما هو هيكل لويس النقطي للليثيوم؟

مخططات نقطة الإلكترون

الليثيوم 1 ثانية 2 2 ثانية 1 1 إلكترون التكافؤ
البريليوم 1 ثانية 2 2 ثانية 2 2 إلكترونات التكافؤ
نتروجين 1 ثانية 2 2 ثانية 2 2 ص 3 5 إلكترونات تكافؤ
نيون 1 ثانية 2 2 ثانية 2 2 ص 6 8 إلكترونات التكافؤ

ما هو مخطط هيكل لويس؟

هياكل لويس، المعروف أيضًا باسم لويس نقطة الرسوم البيانية, لويس صيغ نقطة هياكل لويس النقطية، إلكترون الهياكل النقطية، أو لويس إلكترون الهياكل النقطية (المصابيح) ، هي الرسوم البيانية التي تظهر الترابط بين ذرات الجزيء والأزواج الوحيدة من الإلكترونات التي قد توجد في الجزيء.


هدف التعلم

ارسم مخططًا نقطيًا لإلكترون لويس لذرة أو أيون أحادي الذرة.

في جميع الحالات تقريبًا ، تتكون الروابط الكيميائية من تفاعلات إلكترونات التكافؤ في الذرات. لتسهيل فهمنا لكيفية تفاعل إلكترونات التكافؤ ، فإن طريقة بسيطة لتمثيل إلكترونات التكافؤ هذه ستكون مفيدة.

مخطط نقطة إلكترون لويس (أو مخطط نقطي للإلكترون أو مخطط لويس أو هيكل لويس) هو تمثيل لإلكترونات التكافؤ للذرة التي تستخدم نقاطًا حول رمز العنصر. عدد النقاط يساوي عدد إلكترونات التكافؤ في الذرة. تم ترتيب هذه النقاط إلى اليمين واليسار وفوق وتحت الرمز ، مع عدم وجود أكثر من نقطتين على الجانب. (لا يهم الترتيب الذي يتم استخدام المواضع فيه.) على سبيل المثال ، مخطط لويس لنقاط الإلكترون للهيدروجين هو ببساطة

نظرًا لعدم أهمية الجانب ، يمكن أيضًا رسم مخطط لويس للإلكترون النقطي على النحو التالي:

مخطط نقطة الإلكترون للهيليوم ، مع إلكترونين تكافؤين ، هو كما يلي:

من خلال وضع الإلكترونين معًا على نفس الجانب ، نؤكد على حقيقة أن هذين الإلكترونين موجودان في الغلاف الفرعي 1 ثانية ، وهذا هو العرف المشترك الذي سنعتمده ، على الرغم من أنه ستكون هناك استثناءات لاحقًا. الذرة التالية ، الليثيوم ، لها تكوين إلكترون من 1 ثانية 2 2 ثانية 1 ، لذلك لديها إلكترون واحد فقط في غلاف التكافؤ الخاص بها. يشبه مخطط نقطة الإلكترون الخاص به مخطط الهيدروجين ، باستثناء رمز الليثيوم المستخدم:

يحتوي البريليوم على إلكترونين تكافؤين في غلافه المكون من ثانيتين ، لذا فإن مخطط نقطة الإلكترون الخاص به يشبه مخطط الهيليوم:

الذرة التالية هي البورون. غلاف إلكترون التكافؤ الخاص به هو 2 s 2 2 p 1 ، لذلك فهو يحتوي على ثلاثة إلكترونات تكافؤ. سيذهب الإلكترون الثالث على جانب آخر من الرمز:

مرة أخرى ، لا يهم أي جوانب الرمز يتم وضع نقاط الإلكترون عليها.

بالنسبة للكربون ، هناك أربعة إلكترونات تكافؤ ، اثنان في الجزء الفرعي 2 s واثنان في الجزء الفرعي 2 p. كالعادة ، سنرسم نقطتين معًا على جانب واحد ، لتمثيل الإلكترونات الثانية. ومع ذلك ، بشكل تقليدي ، نرسم النقاط للإلكترونين p على جوانب مختلفة. على هذا النحو ، يكون مخطط نقطة الإلكترون للكربون كما يلي:

مع N ، الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات p ، نضع نقطة واحدة على كل جانب من الجوانب الثلاثة المتبقية:

بالنسبة للأكسجين ، الذي يحتوي على أربعة إلكترونات p ، علينا الآن أن نبدأ في مضاعفة النقاط الموجودة على جانب آخر من الرمز. عند مضاعفة الإلكترونات ، تأكد من أن الجانب لا يحتوي على أكثر من إلكترونين.

يحتوي الفلور والنيون على سبع وثماني نقاط ، على التوالي:

مع العنصر التالي ، الصوديوم ، تبدأ العملية من جديد بإلكترون واحد لأن الصوديوم يحتوي على إلكترون واحد في غلافه الأعلى رقمًا ، n = 3 shell. بالاطلاع على الجدول الدوري ، نرى أن مخططات لويس للنقاط الإلكترونية للذرات لن تحتوي أبدًا على أكثر من ثماني نقاط حول الرمز الذري.

مثال 1

ما هو مخطط لويس للإلكترون النقطي لكل عنصر؟

تكوين إلكترون التكافؤ للألمنيوم هو 3 s 2 3 p 1. لذلك سيكون لها ثلاث نقاط حول رمز الألمنيوم ، اثنتان منها مقترنة لتمثيل الإلكترونات الثلاثية:

تكوين إلكترون التكافؤ للسيلينيوم هو 4 s 2 4 p 4. في الغلاف ذي الرقم الأعلى ، n = 4 shell ، هناك ستة إلكترونات. مخطط نقطة الإلكترون الخاص بها هو كما يلي:

ما هو مخطط لويس للإلكترون النقطي لكل عنصر؟

بالنسبة للذرات ذات القشرة الفرعية d أو f المملوءة جزئيًا ، يتم عادةً حذف هذه الإلكترونات من مخططات لويس الإلكترونية النقطية. على سبيل المثال ، مخطط نقطة الإلكترون للحديد (تكوين غلاف التكافؤ 4 ق 2 3 د 6) هو كما يلي:

العناصر الموجودة في نفس العمود من الجدول الدوري لها مخططات لويس الإلكترونية النقطية المتشابهة لأن لها نفس تكوين غلاف التكافؤ الإلكتروني. وبالتالي فإن مخططات نقطة الإلكترون للعمود الأول من العناصر هي كما يلي:

الأيونات أحادية الذرة هي ذرات إما فقدت (للكاتيونات) أو اكتسبت (للأنيونات) إلكترونات. المخططات النقطية للإلكترون للأيونات هي نفسها بالنسبة للذرات ، باستثناء أنه تمت إزالة بعض الإلكترونات من أجل الكاتيونات ، بينما تمت إضافة بعض الإلكترونات للأنيونات. وهكذا عند مقارنة تكوينات الإلكترون ومخططات نقطة الإلكترون لذرة Na و Na + أيون ، نلاحظ أن ذرة Na لها إلكترون تكافؤ واحد في مخطط لويس الخاص بها ، بينما فقد Na + أيون إلكترون التكافؤ الواحد:

من الناحية الفنية ، غلاف التكافؤ لأيون الصوديوم هو الآن الغلاف n = 2 ، الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات فيه. فلماذا لا نضع ثماني نقاط حول Na +؟ تقليديًا ، عندما نعرض مخططات نقطية إلكترونية للأيونات ، نعرض غلاف التكافؤ الأصلي للذرة ، والذي يكون في هذه الحالة n = 3 shell فارغًا في أيون الصوديوم.

عند صنع الكاتيونات ، تُفقد الإلكترونات أولاً من الغلاف ذي العدد الأعلى ، وليس بالضرورة الجزء الفرعي الأخير المملوء. على سبيل المثال ، عند الانتقال من ذرة Fe المحايدة إلى أيون Fe 2+ ، تفقد ذرة الحديد إلكترونين من 4 ثوانٍ أولاً ، وليس إلكترونًا ثلاثي الأبعاد ، على الرغم من حقيقة أن الطبقة الفرعية 3 د هي آخر طبقة فرعية يتم ملؤها. هكذا لدينا

تحتوي الأنيونات على إلكترونات إضافية عند مقارنتها بالذرة الأصلية. فيما يلي مقارنة بين Cl atom و Cl - ion:

مثال 2

ما هو مخطط لويس للإلكترون النقطي لكل أيون؟

بعد أن فقد إلكترونين التكافؤ الأصليين ، فإن مخطط لويس للإلكترون النقطي هو Ca 2+ فقط.

اكتسب O2-ion إلكترونين في غلاف التكافؤ ، لذا فإن مخطط لويس للإلكترون النقطي يكون كما يلي:

تكوين إلكترون التكافؤ للثاليوم ، رمزه Tl ، هو 6 s 2 5 d 10 6 p 1. ما هو مخطط لويس للنقاط النقطية للأيون Tl +؟

الماخذ الرئيسية

تستخدم مخططات لويس الإلكترونية النقطية النقاط لتمثيل إلكترونات التكافؤ حول رمز ذري.

تحتوي مخططات لويس الإلكترونية النقطية للأيونات على نقاط أقل (للكاتيونات) أو أكثر (للأنيونات) من الذرة المقابلة.

تمارين

1. اشرح سبب رسم أول نقطتين في مخطط لويس الإلكتروني النقطي على نفس الجانب من الرمز الذري.
أول إلكترونين في غلاف التكافؤ هما إلكترونان متزاوجان.
  1. السترونشيوم
  2. السيليكون
  1. الكريبتون
  2. كبريت
  1. التيتانيوم
  2. الفوسفور
  1. البروم
  2. الغاليوم
  1. ملغ 2+
  2. S 2-
  1. ملغ 2+
  1. في +
  2. Br -
  1. Fe 2+
  2. N 3-
  1. Fe 2+
  1. ح +
  2. ح -
  1. ح +

تصميم

كيفية رسم هيكل نقطة الكترون 10. تحتوي المخططات على الكثير من المعلومات المفيدة بتنسيق مضغوط. اختر من بين 500 مجموعة مختلفة من البطاقات التعليمية حول بنية النقاط الإلكترونية في Quizlet.

كيفية رسم هيكل نقطة لويس (الإلكترون). حدد عدد إلكترونات التكافؤ (الغلاف الخارجي) التي تشكلها كل ذرة في الجزيء. خمس خطوات سهلة للإلكترون. المعادن واللافلزات والكربون وله. لا داعي للقلق بشأن العدد الإجمالي للإلكترونات ، فقط تلك الموجودة بمجرد تحديد عدد الإلكترونات التي يجب رسمها حول كل ذرة ، يمكنك البدء في وضعها على الهيكل.

حلول علوم نسرت (كيمياء) أسئلة Intext. من 3.bp.blogspot.com يتم وضع الإلكترونات حتى اثنين على كل جانب من الرمز الأولي بحد أقصى ثمانية ، وهو عدد الإلكترونات في غلاف مملوء s و p. للفئة 10 cbse و icse. لتحديد عدد الإلكترونات التي ستحصل عليها كل ذرة ، اكتشف عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الجزيء ، واضرب ذلك في 2 (كل رابطة. فيديو تعليمي لكيفية رسم هياكل لويس في خمس خطوات. لاحظ أن الهيكل العظمي يعرض نمط الترابط الواقعي بواسطة q.3:

6.1 مخططات لويس للإلكترون النقطية.

تم استخدام مخططات النقاط الإلكترونية ، التي تسمى أحيانًا مخططات لويس النقطية ، لأول مرة بواسطة جيلبرت ن. لا داعي للقلق بشأن العدد الإجمالي للإلكترونات ، فقط تلك الموجودة بمجرد تحديد عدد الإلكترونات التي يجب رسمها حول كل ذرة ، يمكنك البدء في وضعها على الهيكل. البنية الكهربية # الحيلة المركبة الكربونية لرسم كربون لهيكل إلكترون نقطي وإلكترون مركب. من خلال رسم مخطط نقطي للإلكترون ، أظهر تأثير الزوج الوحيد الذي يؤدي إلى تكوين أيون الأمونيوم من غاز الأمونيا وأيون الهيدروجين. المعادن واللافلزات والكربون وله. تُظهر هياكل لويس الإلكترونية النقطية إلكترونات التكافؤ لكل ذرة. هذه المخططات لا تظهر. لتسهيل فهمنا لكيفية تفاعل إلكترونات التكافؤ ، طريقة بسيطة لتمثيلها. هيكل نقطة إلكترونية من الإيثانول. لتحديد عدد الإلكترونات التي ستحتويها كل ذرة ، اكتشف عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الجزيء ، واضرب ذلك في 2 (كل رابطة. يغطي الفيديو هياكل لويس الأساسية التي ستراها & # 039 ، للحصول على ملاحظات pdf وأفضل التعيينات ، تفضل بزيارة @ physicswallahalakhpandey.com/ دروس حية ، مقطع فيديو يوضح لك هذا الفيديو كيفية رسم بنية لويس النقطية في 5 خطوات سهلة. & # 9679 نعلم أنه على أساس تكوين الإلكترون الخارجي للكربون ، هناك 4 إلكترونات تكافؤ للكربون بينما هناك هو فقط إلكترون واحد تكافؤ للهيدروجين.

شكرًا على إجراء a2a ، :) للجزيئات المحايدة (co2): كيفية رسم بنية نقطة لويس (الإلكترون). هيكل لويس النقطي هو نموذج الترابط الكلاسيكي الذي تستخدم فيه إلكترونات التكافؤ للذرات فقط. توجد مساحات للمتعلمين لممارسة رسم هياكل النقاط الإلكترونية للجزيئات الأربعة عشر المحددة. عد إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ.

Únor 2013 & # 171 Archiv | قم بتنزيل gera o prozac torrent من 1.bp.blogspot.com كيفية رسم بنية نقطة لويس (الإلكترون). اختر من بين 500 مجموعة مختلفة من البطاقات التعليمية حول بنية النقاط الإلكترونية في Quizlet. 6.1 مخططات لويس للإلكترون النقطية. ماذا ستكون الصيغة وبنية نقطة الإلكترون. & # 8226 كيفية رسم هياكل لويس:

تُستخدم مخططات لويس النقطية لتصوير الترابط بصريًا عن طريق تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط برمز عنصري.

ابدأ بوضع زوج واحد من. بنية نقطية إلكترونية للمركبات العضوية والكربون ومركباتها من الفئة 10 والكربون النقطي للإلكترون ومركباتها من فئة الكيمياء 10 iupac لتسمية الهيدروكربونات iupac لتسمية الألكانات دروس الفيديو التعليمية الكيمياء من الصفوف 9 إلى 12 ncert cbse chemistry from. هيكل نقطة إلكترونية من الإيثانول. تُعد الهياكل النقطية من لويس طريقة بسيطة لإظهار كيفية مشاركة أزواج الإلكترونات في الترابط وأي الذرات يتم ربطها في المركب. كيفية رسم هياكل نقطية إلكترونية | جرين بلانيت سولار. فيديو تعليمي لكيفية رسم هياكل لويس في خمس خطوات. هذه المخططات لا تظهر. من خلال رسم مخطط نقطي للإلكترون ، أظهر تأثير الزوج الوحيد الذي يؤدي إلى تكوين أيون الأمونيوم من غاز الأمونيا وأيون الهيدروجين. تم استخدام مخططات النقاط الإلكترونية ، التي تسمى أحيانًا مخططات لويس النقطية ، لأول مرة بواسطة جيلبرت ن. بنية لويس هي تمثيل هيكلي للجزيء حيث تُستخدم النقاط لإظهار موضع الإلكترون حول الذرات. عد إجمالي إلكترونات التكافؤ لـ. فيما يلي مثال على كيفية رسم أفضل هيكل لويس لـ. للفئة 10 cbse و icse.

كيف نظهر الإلكترونات في الذرات؟ في صيغة نقطة الإلكترون ، نشير إلى الإلكترونات. تعرف على بنية النقاط الإلكترونية باستخدام البطاقات التعليمية التفاعلية المجانية. للعثور على تكوين نقطة الإلكترون لعنصر ما ، قم ببساطة برسم النقاط ، التي ترمز إلى إلكترونات التكافؤ ، بطريقة تكون أبعد ما تكون عن بعضها البعض حول. يمكن أن تساعدك هذه الورقة في درسك بعدة طرق.

هيكل نقطة إلكترونية من البروبين؟ | EduRev Class 9 سؤال من cdn3.edurev.in للفئة 10 cbse و icse. كيفية رسم هيكل نقطة لويس (الإلكترون). & # 8226 كيفية رسم هياكل لويس: استخدام رموز لويس النقطية لوصف الترابط التساهمي ، تعد تكوينات إلكترون التكافؤ للذرات المكونة للمركب التساهمي عوامل مهمة في تحديد هيكله وقياس كائناته وخصائصه. كيفية رسم هيكل نقطة لويس (الإلكترون).

بنهاية هذا القسم ، ستكون قادرًا في جميع الحالات تقريبًا على تكوين الروابط الكيميائية عن طريق تفاعلات إلكترونات التكافؤ في الذرات.

كيف تمثل صيغ الإلكترون النقطية الإلكترونات المشتركة؟ للعثور على تكوين نقطة الإلكترون لعنصر ما ، ارسم ببساطة النقاط ، التي ترمز إلى إلكترونات التكافؤ ، بطريقة تكون أبعد ما تكون عن بعضها البعض حول. تُعد الهياكل النقطية من لويس طريقة بسيطة لإظهار كيفية مشاركة أزواج الإلكترونات في الترابط وأي الذرات يتم ربطها في المركب. للفئة 10 cbse و icse. تتكون صيغة Electron dot من نقطة واحدة لكل إلكترون تكافؤ برمز العنصر & # 039 s. حدد عدد إلكترونات التكافؤ (الغلاف الخارجي) التي تشكلها كل ذرة في الجزيء. تتكون مركبات الكربون # class10cience من المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها في هذه الجلسة: هيكل لويس هو تمثيل هيكلي للجزيء حيث تُستخدم النقاط لإظهار موضع الإلكترون حول الذرات. تم استخدام مخططات نقطة الإلكترون ، التي تسمى أحيانًا مخططات لويس النقطية ، لأول مرة بواسطة جيلبرت ن. ماذا ستكون الصيغة وبنية نقطة الإلكترون. البنية الكهربية # الحيلة المركبة الكربونية لرسم كربون لهيكل إلكترون نقطي وإلكترون مركب. المعادن واللافلزات والكربون ومركباته. هيكل لويس النقطي هو نموذج الترابط الكلاسيكي الذي تستخدم فيه إلكترونات التكافؤ للذرات فقط.

كيفية رسم هيكل نقطة لويس (الإلكترون). في صيغة نقطة الإلكترون ، نشير إلى الإلكترونات. & # 9679 نعلم أنه على أساس تكوين إلكترون الغلاف الخارجي للكربون ، يوجد 4 إلكترونات تكافؤ للكربون بينما يوجد إلكترون تكافؤ واحد للهيدروجين. ابدأ بوضع زوج واحد من. إلكترونات التكافؤ هي الإلكترونات التي تعيش في الغلاف الخارجي للذرة.

كيفية رسم هياكل نقطية إلكترونية | جرين بلانيت سولار. كيفية رسم هيكل نقطة لويس (الإلكترون). للفئة 10 cbse و icse. شكرًا على إجراء a2a ، :) للجزيئات المحايدة (co2): تُستخدم مخططات لويس النقطية لتصوير الترابط بصريًا عن طريق تمثيل إلكترونات التكافؤ كنقاط تحيط برمز عنصري.

المصدر: gradeup-question-images.grdp.co

للعثور على تكوين نقطة الإلكترون لعنصر ما ، قم ببساطة برسم النقاط ، التي ترمز إلى إلكترونات التكافؤ ، بطريقة تكون أبعد ما تكون عن بعضها البعض حول. Carbonanditscompounds # class10science المجالات الرئيسية التي تمت تغطيتها في هذه الجلسة: للفئة 10 cbse و icse. يمكن أن تساعدك هذه الورقة في درسك بعدة طرق. للحصول على ملاحظات pdf وأفضل المهام ، تفضل بزيارة @ physicswallahalakhpandey.com/ دروس مباشرة ، يوضح لك مقطع الفيديو هذا كيفية رسم بنية نقطة لويس في 5 خطوات سهلة.

للعثور على تكوين نقطة الإلكترون لعنصر ما ، قم ببساطة برسم النقاط ، التي ترمز إلى إلكترونات التكافؤ ، بطريقة تكون أبعد ما تكون عن بعضها البعض حول. حدد عدد إلكترونات التكافؤ (الغلاف الخارجي) التي تشكلها كل ذرة في الجزيء. هذه المخططات لا تظهر. فيما يلي مثال على كيفية رسم أفضل بنية لويس لـ. تتكون صيغة Electron dot من نقطة واحدة لكل إلكترون تكافؤ برمز العنصر & # 039 s.

المصدر: www.chemistrylearner.com

يمكنك تعيين طريقة مباشرة للفصول الدراسية الخاصة بك وتحديد تاريخ استحقاق لكل فصل. توجد مساحات للمتعلمين لممارسة رسم هياكل النقاط الإلكترونية للجزيئات الأربعة عشر المحددة. يتم وضع الإلكترونات حتى اثنين على كل جانب من جوانب الرمز الأولي بحد أقصى ثمانية ، وهو عدد الإلكترونات في غلاف مملوء s و p. مبادئ توجيهية لرسم هياكل لويس النقطية. قد يكون رسم هياكل لويس النقطية (المعروفة أيضًا باسم هياكل لويس أو مخططات لويس) مربكًا ، خاصة بالنسبة لطالب الكيمياء المبتدئ.

فيديو تعليمي لكيفية رسم هياكل لويس في خمس خطوات.

تُعد هياكل لويس النقطية طريقة بسيطة لإظهار كيفية مشاركة أزواج الإلكترونات في الترابط وأي الذرات يتم ربطها في المركب.

كيفية رسم هيكل نقطة لويس (الإلكترون).

يغطي الفيديو هياكل لويس الأساسية التي تراها & # 039ll في ملف.

المصدر: www.careerlauncher.com

لتحديد عدد الإلكترونات التي ستحصل عليها كل ذرة ، اكتشف عدد إلكترونات التكافؤ الموجودة في الجزيء ، واضرب ذلك في 2 (كل رابطة.


6.2 هياكل لويس

تدوين لويس يستخدم النقاط والصلبان لتمثيل إلكترونات التكافؤ على ذرات مختلفة. يستخدم الرمز الكيميائي للعنصر لتمثيل النواة والإلكترونات الداخلية للذرة. لتحديد أي إلكترونات التكافؤ ننظر إلى الأخير مستوى الطاقة في التركيب الإلكتروني للذرة (الفصل 4). على سبيل المثال ، يمكن كتابة بنية الكلور الإلكترونية على النحو التالي: (1 text^ <2> 2 نص^ <2> 2 نص

^ <6> 3 نص^ <2> 3 نص

^ <5> ) أو ([ text] 3 نص^ <2> 3 نص

^ <5> ). آخر مستوى للطاقة هو المستوى الثالث ويحتوي على 7 إلكترونات. هذه هي إلكترونات التكافؤ.

إذا كتبنا تكوين الإلكترون المكثف ، فيمكننا بسهولة رؤية إلكترونات التكافؤ.

فمثلا:

A hydrogen atom (one valence electron) would be represented like this:

A chlorine atom (seven valence electrons) would look like this:

A molecule of hydrogen chloride would be shown like this:

The dot and cross in between the two atoms, represent the pair of electrons that are shared in the covalent bond.


شاهد الفيديو: اسهل طريقه لحساب التكافؤ - تكافؤ العناصر (شهر اكتوبر 2021).